九年級化學，溶質質量分數的計算，氣體、表格型與影象型問題

遇到溶液參加的反應，不能直接將溶液的質量代入化學方程式中進行計算，因為溶液是混合物，參加反應的是溶質，溶劑一般不參加反應，所以應該代溶質的質量進行計算。如果題目中已知溶液的質量和溶質質量分數，我們可以藉助溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數，先求出溶質的質量，然後再代入進行計算。

01

氣體問題

例題1：

用5。6克鐵與50克稀硫酸恰好完全反應．求：（結果保留一位小數）（1）生成氫氣多少克？（2）反應後所得溶液的溶質質量分數是多少？

【分析】（1）根據鐵與硫酸反應的化學方程式利用含鐵的質量計算氫氣的質量；（2）根據鐵與硫酸反應的化學方程式利用含鐵的質量計算生成的硫酸亞鐵的質量，進而求質量分數．

根據溶液的組成：m反應後溶液= m硫酸亞鐵 +m水，根據質量守恆定律：m反應後溶液=m鐵+m稀硫酸 -m氫氣，反應後後所得溶液質量=參加反應鐵的質量+所加入的稀硫酸的質量-反應放出氫氣的質量。

可得公式：m反應後溶液=m反應前總物質—m↑—m↓

在溶液中進行的化學反應，進行有關計算時應注意以下幾點：

（1）不能將溶液的質量代入化學方程式進行計算，應先將溶質的質量利用質量分數的表示式求出來；

（2）求反應後所得溶液中溶質的質量分數時，溶質質量可由化學方程式的計算直接求得；

（3）生成的溶液的質量=反應前物質的總質量減去生成的氣體和最後沉澱的質量。

02

表格問題

例題2：某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶於水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗資料：

問：（1）表中m的值；（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數是多少？（3）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少？

【分析】由第一次和第三次可知，20g固體中的氯化鎂恰好和20g氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉反應，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，根據反應的化學方程式和提供的資料可以進行相關方面的計算．

如果本題要求氯化鈉的溶質質量分數，要注意，固體混合物中也有氯化鈉，需要將這一部分的質量加上去。

03

影象問題

例題3：化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中。然後向其中逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應的進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關係如圖所示。請完成下列計算內容：（1）反應生成二氧化碳的質量是多少。（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

【分析】根據反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質量為8。8g，用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，稀鹽酸中溶質的質量，即可進行有關的計算。

在對數形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點。