九年級化學下冊-金屬的化學性質同步練習，有答案哦！
一、選擇題
1．下列金屬中，不能與稀鹽酸反應產生氫氣的是（ ）
A．鎂 B．銅 C．鋅 D．鐵
2．下列金屬能與氧氣反應生成白色固體的是（ ）
A．鐵 B．鎂 C．銅 D．金
3．下列化學反應不屬於置換反應的是（ ）
A．Mg＋2HCl===MgCl
2
＋H
2
↑
B．Fe＋CuSO
4
===Cu＋FeSO
4
C．3CO＋Fe
2
O
3
=高溫====2Fe＋3CO
2
D．C＋2CuO=高溫==== 2Cu＋CO
2
↑
4．下列實驗現象描述錯誤的是（ ）
A．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光
B．鐵絲在空氣中燃燒火星四射
C．銅在空氣中加熱表面變黑
D．金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現象
5．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象徵，而且還以其特有的價值造福於人類。常言說：“真金不怕火煉”主要是指金（ ）
A．熔點高 B．延展性好
C．有金屬光澤 D．化學性質穩定
6．將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中，鐵的表面有氣泡產生，而銅的表面無明顯現象，透過這一現象可以判斷（ ）
A．鐵的硬度比銅大
B．鐵的金屬活動性比銅的強
C．鐵的導電性比銅的強
D．鐵的金屬活動性比銅的弱
7．下列金屬製品中最不容易被酸雨腐蝕的是（ ）
A．鍍鋅水管 B．銅製器皿
C．鐵製欄杆 D．鎂合金的飛機外殼
8．作為中學生，我們應當積極倡導“相信科學，反對迷信”。對於金光閃閃的“假金元寶”（含銅和鋅的合金），你認為下列鑑別方法不可行的是（ ）
A．用火燒 B．加入稀硫酸
C．測密度 D．看顏色
9．下列金屬各2 g，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是（ ）
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
10．將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖K－3－1所示是反應過程中某個量
y
隨時間變化的關係，則
y
不可能是（ ）
A．消耗鋅粉的質量
B．剩餘稀硫酸的質量
C．生成氫氣的質量
D．生成硫酸鋅的質量
二、填空題
11．鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下能與氧氣反應生成________的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，反應的化學方程式為________________________。
12．寫出鐵、銅、氧氣、稀硫酸兩兩間能發生反應的化學方程式，並註明基本反應型別。
（1）________________________、_____________________
___________________________________________________。
（2）________________________、________________________________________________________________________。
（3）________________________、________________________________________________________________________。
13．向4支試管中分別加入少量用砂紙打磨後的鎂條、鋅片、鐵片、銅片，然後分別加入5 mL稀鹽酸。其中能產生氣泡且速率最快的是金屬________________________________________________________________________；
溶液變為淺綠色的是加入金屬________的試管，該試管中發生反應的化學方程式為________________________。
14．金屬與鹽酸反應的示意圖如圖K－3－2所示，據圖回答下列問題。
（1）寫出其中反應速率最快的一種金屬與鹽酸反應的化學方程式：________________________。
（2）實驗室用金屬與稀硫酸製取氫氣，一定不能選
銅的原因是________________________________________________________________________
四、計算題
15。將一塊質量為5。8 g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98 g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質量為0。2 g，透過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼。（寫出計算過程，結果精確到0。1%）
答案：1．B2。B3。C
4．B［解析］ 鐵絲在空氣中不能燃燒。
5．D［解析］ 金在加熱的條件下也不與氧氣反應，說明金的化學性質穩定。
6．B
7．B［解析］ 銅與稀酸不反應，故最不容易被酸雨腐蝕。
8．D［解析］ “假金元寶”的顏色與真金元寶的顏色一致，僅憑顏色無法區別。
9．A［解析］ 等質量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的多少，可利用“生成物中金屬的化合價（
金屬的相對原子質量
）”來判斷，比值越小，產生的氫氣越多，反之，越少。
10．B
11．緻密4Al＋3O
2
===2Al
2
O
3
12．（1）3Fe＋2O
2
點燃=====Fe
3
O
4
化合反應
（2）Fe＋H
2
SO
4
===FeSO
4
＋H
2
↑置換反應
（3）2Cu＋O
2
△=====2CuO化合反應
13．鎂鐵Fe＋2HCl===FeCl
2
＋H
2
↑
14．（1）Mg＋2HCl===MgCl
2
＋H
2
↑
（2）銅與稀硫酸不反應
15．解：設參加反應的鐵的質量為
x
。
Fe＋H
2
SO
4
===FeSO
4
＋H
2
↑
2%＜3。4%＜4。3%，故該鐵合金是生鐵。
答：該鐵合金是生鐵。
［解析］ 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的鐵的質量，進而計算出鐵合金中的含碳量，再判斷該鐵合金是生鐵還是鋼。
