化學鍵與分子間作用力知識點總結

非極性鍵是共價鍵嗎

首先一起來揭曉共價鍵章節習題答案，A（部分非金屬單質如O2、N2中含有共價鍵，但不屬於化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵）；B（金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵，如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價鍵；稀有氣體分子是單原子分子，本身就已達到8電子或2電子穩定結構，不存在共用電子對，所以無共價鍵），你做對了嗎？ 今天一起來分享化學鍵與分子間作用力相關知識點。

一．化學鍵

概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用。

分類：化學鍵分為離子鍵（帶相反電荷離子之間的相互作用）和共價鍵（原子間透過共用電子對所形成的相互作用），電子對偏移（極性鍵）；電子對不偏移（非極性鍵）。

二．化學反應：反應物中的原子重新組合為產物分子的一種過程。在化學反應過程中，包含著反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成。

化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

2020新版王后雄學案教材完全解讀高中化學必修2 高一化學必修二課本同步講解練習中學教材全解資料小熊圖書

¥

28

淘寶

月銷9

購買

三．分子間作用力

（1）分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。最初也將分子間作用力稱為範德華力。

（2）範德華力比化學鍵弱得多，主要影響物質的熔、沸點等。

四．氫鍵

（1）氫鍵也是一種分子間作用力，比化學鍵弱，但比範德華力強。

（2）氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。

歸納與對比：相互作用，化學鍵，範德華了和氫鍵之間的對比

今天的內容你吸收了嗎？一起來做練習試試看吧！

1。下列過程沒有發生化學鍵變化的是（）

A．生石灰投入水中

B．氯化氫氣體通入水中

C．冰融化成水

D．高錳酸鉀固體受熱分解

2。下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬於同種型別的是（）

A．液溴和碘分別受熱變為氣體

B．乾冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體

C．食鹽和冰的熔化

D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中