不得不知的高中化學知識點，甲烷、乙烯和苯，離子鍵與共價鍵
鍵的極性強弱怎麼判斷
一位家長說，從高一到高二，孩子就一直特別努力，可成績始終在450分左右，數學80多分，英語80多分，語文勉強及格，物理化學生物加一起也就200分。我一直想不明白孩子挺努力，可成績咋就上不去呢？眼看剩一年就要高考了，我一直希望他能考個211以上的學校，再這麼下去肯定考不上啊。
聽完這些話，這位家長和同樣問題困擾的學子有很多，高中學習不僅靠努力，還要多思考，多歸納，除了體力奮鬥還要腦裡智慧，不能只靠自己的努力，多動動腦子，不會的問問同學，老師，一定要掌握學習方法，下面的這些知識點或許能夠有所幫助。
元素週期表編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
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主族序數＝原子最外層電子數
一、元素週期表的結構特點
同週期元素性質遞變規律，
第ⅠA族鹼金屬元素：Li，Na，K，Rb，Cs，Fr
，（
Fr是金屬性最強的元素
，位於週期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F，Cl，Br，I，At
（
F是非金屬性最強的元素
，位於週期表右上方）
二、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）——①
單質與水或酸反應生成氫氣容易
（難）；②
氫氧化物鹼性強
（弱）；
③
相互置換反應（強制弱）
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強（弱）——①
單質與氫氣易
（難）反應；②
生成的氫化物穩定
（不穩定）；③
最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強
（弱）；④
相互置換反應（強制弱）
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
（Ⅰ）同週期比較：
（Ⅱ）同主族比較：
比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）
先比較電子層數
，電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，
先比較
，核電荷數多的半徑反而小。
三、離子鍵與共價鍵的比較
離子化合物：
再比較核電荷數
共價化合物：原子間透過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（
再比較
）
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由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
（簡稱極性鍵）：由
只有共價鍵
，如，H－Cl。
共價鍵：極性共價鍵
（簡稱非極性鍵）：
不同種原子形成，A－B型
，如，Cl－Cl。
四、能源的分類
一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如
非極性共價鍵
由同種原子形成，A－A型
C
＋
O2
＝
，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。
五、甲烷、乙烯和苯的性質比較
CO2
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）
的反應是放熱反應，但需要加熱
（注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，
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甲烷
①氧化反應（燃燒）
使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑑別烷烴和烯烴，如鑑別甲烷和乙烯。
苯
②取代反應
使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
要學好高中化學，還要勇敢一點，不要害羞，給其他不會的學生講一講自己理解的方法和做題思路，這樣也是促進自己對知識點的鞏固，還能更好的記憶所學內容，對以後的練習出現同樣的知識就會更加得心應手。
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