期末必看——高中化學必修一知識點全歸納（第一章）
化學好教師
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小編為大家整理了高一必修一的全部知識點，希望可以幫助同學們好好複習，迎接期末考試！
第一節化學實驗基本方法
一．化學實驗安全都包括哪些內容？
1． 遵守實驗室規則。
2． 瞭解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸沾在面板上，用水衝淨然後用稀NaHCO
3
溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
3．常用危險化學品的標誌有哪些？
二．混合物的分離和提純的方法有哪些？
1.過濾——適用於不溶性固體和液體的分離。
實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。
注意事項：
（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內壁；二低，濾紙要低於漏斗邊沿，液麵要低於濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙處，濾紙緊靠漏斗內壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內壁。
（2）玻璃棒起到引流的作用。
2.蒸發——適用於可溶性固體和液體的分離。
實驗儀器：酒精燈，蒸發皿，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。
注意事項：
（1）在加熱蒸發過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止由於液體溫度區域性過高造成液滴飛濺；
（2）加熱到蒸發皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用餘熱蒸乾。
（3）熱的蒸發皿應用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網上。
3.蒸餾——利用互溶的液態混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經過冷凝後再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發或不揮發的雜質除去。
實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，
酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
注意事項：
①溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處。
②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——-防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先開啟冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網。
4．萃取——利用某種物質（溶質）在互不相溶的溶劑裡溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來的方法。
實驗儀器： 分液漏斗， 燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。
實驗步驟：①裝液②振盪③靜置④分液
注意事項：
（1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。
（2）振盪過程中要不斷放氣，防止內部氣壓過大將活塞頂開。
（3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。
（4）萃取劑選擇的三個條件：
①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大
③萃取劑與原溶液不發生反應。
三．Cl－和SO42-離子是如何檢驗的？
1．Cl
－
檢驗方法：先加稀HNO
3
，後加AgNO
3
溶液
，若有白色沉澱生成，說明溶液中含有Cl
－
。加稀HNO
3
的目的排除CO
3
2－
的干擾。發生反應的離子方程式：Cl
－
＋Ag
+
＝AgCl↓。
2．SO
4
2-
檢驗方法：先加稀HCl，後加BaCl
2
（或Ba(NO
3
)
2
）溶液
，若有白色沉澱生成，說明溶液中含有SO
4
2-
。加稀HCl的目的排除CO
3
2－
、SO
3
2－
和Ag
+
的干擾。發生反應的離子方程式：SO
4
2-
+ Ba
2+
= BaSO
4
↓
四．物質溶解性口訣是什麼？
鹼：K、Na、Ba溶，Ca微溶
鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶
氯化物：AgCl不溶 硫酸鹽：BaSO
4
不溶，CaSO
4
和Ag
2
SO
4
微溶
碳酸鹽：NH
4
+
、K、Na溶，Mg微溶
在水中不存在：AgOH，Fe
2
（CO
3
）
3
，Al
2
（CO
3
）
3
，CuCO
3
五．除雜有哪些原則？
1．除雜原則：
*不增（儘量不引入新雜質）
*不減（儘量不損耗樣品）
*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）
*復原（除去各種雜質，還原到目標產物）
2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
六．粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什麼？
1．BaCl
2
→ NaOH → Na
2
CO
3
→ HCl
2．BaCl
2
→ Na
2
CO
3
→ NaOH → HCl
3．NaOH → BaCl
2
→ Na
2
CO
3
→ HCl
注：粗鹽中含有的雜質離子有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
1．Na
2
CO
3
必須在BaCl
2
之後加入，目的是除去Ca
2+
和過量的Ba
2+
。
2．最後加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH
-
和CO
3
2-
。
3．加鹽酸之前要先進行過濾。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的定義及制定標準是什麼？
1．物質的量——符號（n），表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2．單位——為摩爾（mol）：國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0。012Kg
12
C所含的碳原子數相同，約為6。02 × 10
23
。
把含有6。02 × 10
23
個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數
把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，確定為6。02 × 10
23
mol
-1
。
4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目／阿伏加德羅常數 n =N／N
A
5．物質的量與微觀粒子數之間成正比：n1／n2＝N1／N2
使用物質的量應注意事項：
①物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。
②物質的量只適用於微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。
③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。
二．摩爾質量（M）定義及公式是什麼？
1．定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
2．單位：g/mol 或 g。mol
-1
3．數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
4．物質的量=物質的質量／摩爾質量 n = m／M
三．氣體摩爾體積的定義及公式是什麼？
1．氣體摩爾體積（Vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：L/mol 或 m
3
/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V／V
m
3．標準狀況特指0℃ 101KP
a
，V
m
= 22。4 L/mol。
4．
阿伏加德羅定律：
v 同溫、同壓下，等物質的量的任何氣體（含有相同的分子個數）的體積相等。
5．
理想氣體狀態方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT
v 推論：
（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2
（2）同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2
（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等於其摩爾質量之比ρ1：ρ2 =M1：M2
四．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度的定義及公式是什麼？
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的濃度。
（2）單位：mol/L，mol/m
3
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 C = n／V
2．一定物質的量濃度的配製的步驟包括哪些？
（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容量瓶內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。
（2）主要操作
所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
A．檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。
B．配製溶液 ①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；
⑧裝瓶貼籤。
注意事項：
A．選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。
B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶內直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。
E．定容時，當液麵離刻度線1~2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止。
F．誤差分析
a、稱量產生誤差
1）稱量時左盤高，右盤低↓
2）稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤 （正常：m=砝碼+遊碼；錯誤：砝碼=m+遊碼）↓
3）量筒量取液體藥品時仰視讀數↑
4）量筒量取液體藥品時俯視讀數↓
b、溶解、轉移、洗滌產生誤差
5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓
6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓
7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中↓
c、定容誤差
8）定容時仰視刻度↓
9）定容時俯視刻度↑
10）定容時液麵低於刻度線↑
11）未等溶液冷卻就定容↑
12）定容後發現液麵高於刻度線後，用滴管吸出少量溶液↓
13）搖勻後發現液麵低於刻度再加水↓
14）原容量瓶洗淨後未乾燥 無影響
15）容量瓶中含有少量的水 無影響
16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外 無影響
3．溶液稀釋定律是什麼？
C（濃溶液）·V（濃溶液） =C（稀溶液）·V（稀溶液）
4.濃度（C）與溶質的質量分數(ω)的關係式
C= 1000ρω/ M （ρ的單位為g / mL）
