浙教版九年級科學上冊微課精講+考點總結+課件教案「文末下載」
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目錄
第一章 物質及其變化
第1節 物質的變化
20：37
第2節 物質的酸鹼性
10：30
第3節 常見的酸
42：41
第4節 常見的鹼
第5節 酸和鹼之間發生的反應
第6節 幾種重要的鹽
第二章 材料及其利用
第1節 金屬材料
第2節 金屬的化學性質
第3節 有機物和有機合成材料
第4節 物質的分類
第5節 物質的轉化
第6節 材料的利用與發展
第三章 能量的轉化與守恆
第1節 能量及其形式
第2節 機械能
第3節 能量轉化的量度
第4節 簡單機械
第5節 物體的內能
第6節 電能
第7節 核能
第8節 能量的轉化與守恆
第四章 代謝與平衡
第1節 食物與營養
第2節 食物的消化與吸收
第3節 體內物質的運輸
第4節 能量的獲得
第5節 體內物質的動態平衡
全冊知識考點總結
第1節 物質的變化
A。 物理變化和化學變化
1。 物質變化規律的應用
2。 化學性質和物理性質
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
內容：物質的可燃性、還原性、毒性、氧化性、穩定性、助燃性等。
物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
內容：物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性、揮發性、密度、光澤、導電性等。
第2節 物質的酸鹼性
一、酸
常見的酸性物質：
強酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：食醋（醋酸CH3COOH）、碳酸
酸：在水中
電離
時，生成的
陽離子
都是
H
+
的化合物
酸的電離：HCl = H+ + Cl—
酸根離子
：
某種酸電離產生的陰離子
二、鹼
常見的鹼性物質：
強鹼：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（
Ca(OH)
2
）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇（
Ba(OH)
2
）
弱鹼：氨水
NH
3
H
2
O
鹼：在水中
電離
時，生成的
陰離子
都是
OH
—
的化合物
鹼的電離：NaOH = Na+ + OH—Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH—
A。 酸鹼指示劑
1。指示劑在溶液中的顏色
指示劑遇酸性或鹼性溶液變色的過程是化學變化。
不溶於水的酸或鹼不能使指示劑變色，如氫氧化銅是一種難溶於水的鹼，它不能使無色酚酞試液變紅。
B。 溶液酸鹼性的強弱程度
1。pH和酸鹼性
pH是反映物質酸鹼性強弱的指標，且範圍通常在0～14之間
pH
越低，酸性越強
；
pH
越高，鹼性越強
；pH等於7的物質呈中性
pH和酸鹼性
2。測定物質酸鹼性強弱
方法：用潔淨的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
第3節 常見的酸
一、鹽酸
1。物理性質及用途
濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發性，用後要及時把試劑瓶蓋號
2。化學性質
與硝酸銀反應
HCl + AgNO
3
= AgCl
↓
+ HNO
3
現象：有
白色沉澱
生成，
再滴加稀硝酸後，白色沉澱不溶解
應用：用於檢驗
鹽酸
或
氯離子
的存在
（1）與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）反應
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
現象：
雞蛋殼
逐漸
溶解
，有
氣泡
產生，放在試管口的
燃著的火柴熄滅
（2）與鐵鏽和鐵反應
6
HCl + Fe
2
O
3
= 2FeCl
3
+ 3H
2
O
現象：鐵鏽溶解，溶液
變為黃色
（FeCl3溶液為黃色溶液）
說明：生鏽的鐵釘長時間放在鹽酸中會有無色氣體生成，因鐵鏽與鹽酸反應完畢後，鐵繼續與鹽酸反應。
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
（3）與氧化銅反應
CuO+2HC
l
=CuCl
2
+H
2
O
現象：黑色粉末消失，溶液
變為藍色
（含Cu2+的溶液呈藍色）
二、硫酸
1。物理性質及用途
2。硫酸的化學性質
（1）與鋅粒反應
Zn + H
2
SO
4
(稀) = ZnSO
4
+ H
2
↑
現象：有無色無味的
氣體
生成
（2）與Fe2O3、CuO粉末反應
2Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
現象：
紅棕色
固體
溶解
，溶液由無色
變為黃色
CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
現象：
黑色
固體
溶解
，溶液由無色變為
藍色
（3）與Cu（OH）2反應
Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
= CuSO
4
+ 2H
2
O
現象：
藍色
固體
溶解
，溶液由無色變為
藍色
（4）與BaCl2溶液反應
H
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓
+ 2HCl
現象：有
白色沉澱
生成
三、酸的通性
1。濃硫酸的稀釋和特性
濃硫酸的稀釋
特性
強腐蝕性
：濃硫酸對面板、衣物等有強烈的腐蝕性
如果濃硫酸不慎濺到面板上，要先用乾布拭去，然後用大量水沖洗，最後用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院
脫水性
：濃硫酸能把植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的面板中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水
吸水性
：能直接吸收空氣中的水分，因此實驗室常用作乾燥劑，可用於乾燥一些氣體，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。
2。鹽酸和硫酸的用途比較
第4節 常見的鹼
一、鹼的性質
本質：所有鹼電離出的陰離子都是OH—
鹼的通性：
A。 氫氧化鈉和氫氧化鈣
1。氫氧化鈉和氫氧化鈣
第5節 酸和鹼之間發生的反應
一、酸鹼反應
概念：
酸
和
鹼
之間發生
反應
能
生成鹽
和
水
NaOH+HCl = NaCl+ H2O
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
1。酸鹼反應的實質：
H
+
+
OH
—
=
H
2
O
2。酸鹼反應的判斷
（1）判斷一個反應是酸鹼反應需要滿足兩個條件：一是
反應物
必須是
酸
和
鹼
，二是
生成物
必須是
鹽
和
水
。
（
2
）
生成“鹽和水”的反應不一定是酸鹼反應
，如酸和金屬氧化物、鹼和非金屬氧化物的反應等。
二、酸鹼反應的應用
農業上：施加
熟石灰
［Ca（OH）2］來
降低土壤的酸性
石油工業：精製石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸
工業：用熟石灰處理酸性的工業廢水
第6節幾種重要的鹽
鹽的定義：金屬陽離子或（）和酸根陰離子組成的化合物
一、幾種鹽的性質
二、鹽的化學性質
三、複分解反應
定義：由兩種
化合物
相互
交換成分
，
生成另外兩種化合物
的反應。複分解反應是四種基本反應型別之一
通式：
AB + CD = AD + CB
複分解反應發生的條件：
有水或氣體或沉澱生成。
四、鹽與化肥
化肥主要包括氮肥、磷肥、鉀肥、複合肥料等
1。氮肥
作用：氮是合成蛋白質、核酸和葉綠素的重要元素，氮肥充足會使植物枝繁葉茂、果實碩大。
缺氮
：缺少氮元素，會使植物生長髮育遲緩或停滯，光合作用減慢等。外觀表現為植株矮小，瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈為棕色。
2。磷肥
作用：促進作物根系生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷
：生長遲緩，產量降低，根系不發達。
種類：磷礦粉［Ca3（PO4）2］、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣［磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物］。
3。鉀肥
作用：保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力
缺鉀
：若缺乏鉀元素，常表現為莖稈軟弱、容易倒伏、葉片的邊緣和尖端發黃，並逐漸焦枯。
常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為K2CO3，呈鹼性）、K2SO4
4。複合肥
定義：同時含有兩種或兩種以上營養元素的肥料
種類：KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等
第二章 材料及其利用
思維導圖
一、金屬材料：
金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
二、金屬的物理性質
1、在常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤（大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；
2、導電性、導熱性、熔點較高、延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。
三、金屬之最
1、地殼中含量最多的金屬元素——鋁
2、人體中含量最多的金屬元素——鈣
3、目前世界年產量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）
4、導電、導熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）
5、熔點最高的金屬——鎢
6、熔點最低的金屬——汞
7、硬度最大的金屬——鉻
8、密度最大的金屬——鋨
9、密度最小的金屬——鋰
四、金屬的分類
五、金屬的應用
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易於回收和對環境的影響等多種因素。
1、銅、鋁——電線——導電性好、價格低廉
2、鎢——燈絲——熔點高
3、鉻——電鍍——耐腐蝕性
4、鐵——菜刀、鐮刀、錘子等
5、汞——體溫計液柱
6、銀——保溫瓶內膽
7、鋁——“銀粉”、錫箔紙
六、合金
1、合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。合金是混合物。目前已製得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。
2、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。
3、合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。
4、常見的合金：
5、鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。
鈦和鈦合金的優點：①熔點高、密度小；②可塑性好、易於加工、機械效能好；③抗腐蝕效能好。
6、生鐵和鋼效能不同的原因：含碳量不同。
第2節 金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
1、鎂、鋁：
（1）在常溫下能與空氣中的氧氣反應：
2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3
（2）鋁的抗腐蝕效能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
2、鐵、銅
（1）在常溫下、乾燥的環境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮溼的空氣中會生鏽。
（2）鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：
3、金即使在高溫時也不與氧氣反應。
二、金屬與酸的反應：
活潑金屬＋酸 → 鹽＋氫氣
描述現象時，需要注意：
① 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意
溶液顏色的變化
；
② 反應放熱，但是隻有鎂和酸反應時放熱現象明顯。
三、置換反應：
由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。
當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。
四、常見金屬在溶液中的活動性順序：
1、在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序裡，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。
3、在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。（鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成鹼和氫氣，然後鹼和鹽反應。）
五、金屬與鹽溶液的反應：
金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽
（條件：“前換後，鹽可溶”）
在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發生。一個置換反應結束後，另一個置換反應才會發生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢後鋅才和硫酸亞鐵反應。
六、“溼法冶金”的反應原理：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、顏色
Fe2+的鹽溶液是
淺綠色
的，Fe3+的鹽溶液是
黃色
的，Cu2+的鹽溶液是
藍色
的。
八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序
1、使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：
操作及現象：
把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現象；而鐵表面會附著一層
紅色
物質，並且溶液會
由藍色逐漸變為無色
。
2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：
操作及現象：
把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層
白色
物質，溶液由
無色逐漸變為藍色
。
3、選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然後將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。
第3節 有機物和有機合成材料
第4節 物質的分類
一．樹狀分類法
特點：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。
應用舉例：
歸納與總結：
①酸的分類：酸是由氫離子和酸根離子組成。按是否含氧分為含氧酸（硫酸，硝酸和碳酸）和無氧酸（鹽酸，硫化氫）；按性質分為易揮發性酸（鹽酸，硝酸）和難揮發性酸（硫酸，磷酸）。
②鹼的分類：鹼是由金屬離子（銨根離子）和氫氧根離子組成。按溶解性分為易溶鹼（氫氧化鈉，氫氧化鉀，氨水，氫氧化鋇）和難溶鹼（氫氧化銅，氫氧化鐵）。
③鹽的分類：鹽是由金屬離子 （銨根離子） 和酸根離子組成。按溶解性分為可溶鹽（氯化鈉、硝酸銀、硫酸銅、氯化銨）和難溶鹽（碳酸鈣、 碳酸鋇、硫酸鋇）；按組成離子分為銨鹽，鉀鹽，鈉鹽，硝酸鹽，碳酸鹽，硫酸鹽；按酸根是否含氧分為含氧酸鹽（硝酸鉀、高錳酸鉀、亞硫酸鐵）和無氧酸鹽（氯化鈉，氯化鈣）。
④氧化物的分類：成鹽氧化物分為酸性氧化物（二氧化碳，七氧化二錳），鹼性氧化物（氧化鈉），兩性氧化物（三氧化二鋁）；不成鹽氧化物（一氧化碳、一氧化氮、一氧化二氮）；過氧化物（過氧化鈉，過氧化氫），其它氧化物（四氧化三鐵，四氧化三鉛，二氧化氮）。
⑤單質的分類：金屬單質和非金屬單質。金屬單質分為活潑金屬（鉀，鈣，鈉），較活潑金屬（鐵，錫，鉛），不活潑金屬（銀，鉑，銅）；非金屬單質由原子構成（金剛石，石墨，稀有氣體），由分子構成（氫氣，氮氣，氯氣，氧氣）。
二．交叉分類法
特點：依據物質的不同屬性從不同的角度對物質進行分類的方法，物質類別之間有部分交叉。應用舉例：如碳酸鈉即屬於鈉鹽，也屬於碳酸鹽。交叉分類法涉及分類的不同角度，所以比較複雜多樣，同學們在實際應用當中需靈活處理。
三．兩種分類方法的對比
第5節-物質的轉化
一、物質的轉化規律
（一）非金屬及其化合物之間的轉化
非金屬單質在氧氣中燃燒可生成非金屬氧化物。大部分的非金屬氧化物可溶於水，生成對應的酸；也可與鹼反應生成相應的鹽和水。少數非金屬氧化物（如二氧化矽）不能跟水反應生成相應的酸（如矽酸）；也有少數非金屬氧化物不能跟鹼反應，如一氧化碳、一氧化氮等。
1．非金屬＋氧氣―→非金屬氧化物
S＋O2點燃________，4P＋5O2點燃________，C＋O2點燃________
2．非金屬氧化物＋H2O―→酸
CO2＋H2O===__________，SO2＋H2O===________，N2O5＋H2O===2HNO3，P2O5＋3H2O===2H3PO4
（二）金屬及其化合物之間的轉化
金屬遊離態―→金屬化合態
1．金屬＋非金屬（不包括氧）―→鹽
Fe＋S===________，2Na＋Cl2===________，2Fe＋3Cl2===2FeCl3
2．金屬＋氧氣―→金屬氧化物
2Ca＋O2===________
3．某些金屬氧化物＋水―→鹼
CaO＋H2O===________Na2O＋H2O===2NaOH
CuO＋H2O不反應
結論1：金屬+非金屬==鹽或金屬氧化物結論2：某些金屬氧化物+水==可溶性鹼
不是所有的金屬氧化物都能跟水反應。一般情況下，僅可溶性的鹼（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣）可由對應的氧化物和水化合生成。
【針對練習】
1。如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關係，根據所學的物質性質及化學變化規律，判斷下列選項正確的是（ ）
第1題圖 第2題圖
A。 不能一步實現轉化的有①②
B。 實現③轉化，可通至氯化鈉溶液
C。 實現⑤轉化，可加入碳酸鈣粉末
D。 實現⑥轉化，可加入氫氧化鉀溶液
2。 有關物質之間的部分轉化關係如圖所示．其中“﹣”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關係．下列說法中正確的是（）
A。 物質X是一種常見的有機化合物B。 反應②是一定有鹽參加反應
C。 向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
D。 圖中的所有反應均不屬於置換反應
2。 如圖所示，處於連線兩端的物質，在一定的條件下都能發生化學反應的物質組別是（）
A。 A
B。 B
C。 C
D。 D
3。下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（ ）
A。 A
B。 B
C。 C
D。 D
4．下列物質間的轉化不能一步實現的是（）
A．CaCO3→CaCl2B．MgO→MgSO4C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu（OH）2
5。（泰安中考）某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（）
A．Cu稀鹽酸CuCl2NaOH溶液Cu（OH）2B．H2O通電O2MgMgO
C．CaCO3高溫CaOH2OCa（OH）2Na2CO3NaOH溶液D．MgCl2NaOH溶液Mg（OH）2NaMg
6。如圖，小試管中盛放著固體乙（足量），滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）；當把甲溶液滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，U形管中的a液麵降低、b液麵升高了；請你根據以上現象分析，下列說法不正確的是（ ）
A。 甲、乙可能分別是稀硫酸和碳酸鈉
B。 甲、乙有可能分別是水和硝酸銨
C。 甲、乙可能分別是氧化鈣和水
D。 石灰水變渾濁，也可能是發生了物理變化
7。X、Y、Z三種物質，其中X為硫酸鹽、Y為一種難溶性鹼、Z為一種鹽酸鹽，有如圖所示的轉化關係其中
根據以上關係：
（1）寫出下列物質的化學式：X________，甲________，乙________．
（2）寫出乙與Z反應的化學方程式________，反應型別________。
8。下列物質均為初巾化學中常見的物質，其中A、B的組成元素相同，A、B、D、E、F為氧化物，H為改良酸性土壤常用的物質，如圖它們之間的轉化關係，請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：F________。
（2）若J為藍色沉澱，寫出I+G→J的化學方程式：________。
（3）若反前後元素的化合價發生改變，則屬於氧化還原反應，請判斷反應①、②、③中屬於氧化還原反應的是________。
二、金屬冶煉的原理和還原反應的原理概念
（一）還原劑和還原反應的概念
還原劑和還原性：反應中奪取其他物質的氧原子的性質為還原性，具有這種性質的物質為還原劑。
（二）金屬冶煉的原理：金屬化合態―→金屬遊離態
在金屬氧化物中加入________劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質。可以作還原劑的物質主要有：碳、________和氫氣。
（1）碳與金屬氧化物在高溫下反應，碳能奪取金屬氧化物中的氧：C＋2CuO高溫________＋2Cu
（2）CO能奪取金屬氧化物中的氧：CO＋CuO△Cu＋________
（3）氫氣也能將金屬氧化物變成遊離態金屬：CuO＋H2△________＋H2O
（4）生鐵的冶煉就是用CO還原氧化鐵。3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋________（鐵礦石鍊鐵的主要反應原理
【針對練習】
1．在冶煉鋼鐵過程中發生的一個主要反應是：3CO＋Fe2O3高溫3CO2＋2Fe。關於這個反應的理解不正確的是（ ）
A．反應需在高溫的條件下進行B．CO發生了氧化反應
C．Fe2O3是氧化劑D．這個反應既是氧化還原反應又是置換反應
2。如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A。 乙實驗只能透過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生
B。 甲實驗試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，也有利於將試管內的空氣完全排出
C。 甲、乙兩實驗中，都應先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發生爆炸
D。 甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成遊離態的銅，都發生了置換反應
3．（南通中考）下面是摘錄了某些同學實驗記錄本中的有關實驗現象描述的一部分內容，其中正確的是（）
A．將帶有銅綠的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑
B．鎂帶在空氣中點燃，發出耀眼的白光，同時生成氧化鎂
C．點燃一氧化碳氣體，看到藍紫色火焰，同時放出熱量
D．氫氣還原氧化銅的實驗，可以看到有銅生成
4。小文同學利用如圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數，取10g樣品與足量CO充分反應後，測得剩餘固體的質量為7。6g，下列說法正確的是（）
第4題圖（提示：雜質不參加反應） 第5題圖
A．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色B．實驗中通入CO的質量為4。2g
C．生成CO2的質量為2。4gD．赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數為80%
5。（眉山中考）某同學用如圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是（）
A．該實驗裝置應增加尾氣處理裝置
B．加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內的空氣
C．NaOH溶液應改為Ca（OH）2溶液以檢驗產生的CO2氣體
D．反應後的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以採用加入鹽酸並過濾的方法得到Fe
6。甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲是固體，乙是氣體，丙是液體。在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉化關係（反應條件和部分生成物已略去）。下列判斷正確的是（ ）
A。 甲一定是CuO
B。 X一定具有還原性
B。 Z一定是酸
D。 Y和Z一定能發生反應
三、三種還原劑還原金屬的原理和實驗裝置
圖1：一氧化碳還原氧化銅 圖2：碳還原氧化銅
圖3：氫氣還原氧化銅
【針對練習】
1。現有一份二氧化錳樣品（含有雜質炭），為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，興趣小組設計瞭如下實驗方案：在一定量的樣品中通入某氣體a，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2 ， 透過吸收氣體來進行測定分析。
（1）在使用圖甲裝置前應先檢查氣密性，操作是：先用夾子夾緊橡皮管，再往儀器①中加入足量水，使長頸漏斗下端內出現一段高於錐形瓶中的液麵的液柱，當觀察到的現象為________時，說明氣密性良好。
（2）甲裝置製取a氣體的化學方程式為________。
（3）興趣小組同學認為在裝置②與③之間接入丙裝置更加合理，若沒有丙接入，則不能確定________，從而使測量值很可能偏小。
2。鎂是一種銀白色的金屬，但實驗室看到的鎂條常常有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什麼物質呢？甲認為可能是MgO；乙認為可能是Mg2（OH）2CO3；丙認為可能是Mg（OH）2。
（1）丁取來一鎂條，除去表面的灰黑色物質後，把鎂條在氧氣中點燃，燃燒後產生白色固體。由此，丁認為________的猜想是錯誤的。
（2）丁又按圖所示的裝置進行實驗，發現被加熱的試管內生成白色固體，且試管口有液滴出現，另一隻試管內的澄清石灰水變渾濁。由此，丁認為________的猜想也是錯誤的。
（3）大家查閱資料後又知道：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3加熱後均可分解，產物均為氧化物。據此請寫出Mg2（OH）2CO3受熱分解的化學方程式________。
3。 實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體．我們知道二氧化碳能與水反應生成碳酸，那麼二氧化硫與水反應是否也能生成酸呢？某實驗小組對此進行探究．
作出猜想】．
【查閱資料】①二氧化硫不與濃硫酸反應；②酸能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅；
③二氧化硫有毒，能與鹼溶液反應生成鹽和水．
【設計實驗】一、驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；
二、驗證二氧化硫氣體能否使乾燥的藍色石蕊試紙變色；
三、驗證二氧化硫氣體能否使溼潤的藍色石蕊試紙變紅．
實驗裝置和藥品如圖：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：a________ ， b________ ．
（2）實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明________ ．
（3）裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體透過時發現溼潤的藍色石蕊試紙變紅．此現象說明________ ，此過程中反應的化學方程式為________ ．
（4）裝置E的作用是________ ．
【實驗結論】根據以上實驗操作和現象，原猜想________（填“成立”或“不成立”）．
【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與H2O反應，生成相應的酸？_____（填“是”或“不是”）．
4。小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數，設計組裝瞭如圖的實驗裝置：
（1）儀器識別：a ________ ；b ________ 。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式 ________ 。
（3）能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是________（填裝置序號）。
（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應後有 ________生成。
（5）實驗前硬質試管中混合物的質量為5g，實驗後剩餘固體質量為4。2g，求混合物中氧化銅的質量分數 ________ %。
5。在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入的Na2CO3溶液的質量關係影象如圖所示。
（1）在實驗過程中，其中出現冒氣泡的是________（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的PH如何變化？
（3）原溶液中HCl的質量是多少g？
（4）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，透過計算求燒杯中（不飽和溶液）溶質的質量分數為多少？（計算結果精確到0。1%）
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