高中化學知識點總結：鍵的極性與分子的極性

極性的強弱與什麼有關

1.共價鍵的極性

共價鍵有兩類，極性鍵和非極性鍵。

（1）極性鍵

由不同原子形成的共價鍵，電子對會發生偏移，電負性較大的原子呈負電性，電負性較小的原子呈正電性，這樣的共價鍵稱為極性鍵。如，HF中的共價鍵就是極性鍵。

（2）非極性鍵

由同種原子形成的共價鍵，電子對不發生偏移，稱為非極性鍵。如，氫氣分子中的共價鍵就是非極性鍵。

說明：判斷鍵的極性主要看組成該分子的原子種類。如果是由同種原子組成（A-A），那麼就為非極性鍵；如果是由不同種原子組成（A-B），那麼就為極性鍵。

2.分子的極性

分子也有兩種型別，極性分子和非極性分子。

（1）極性分子

在極性分子中，正電中心和負電中心不重合，使分子中的某一個部分呈正電性，另一部分呈負電性。如，HCl。

（2）非極性分子

非極性分子中，正電中心和負電中心重合，整個分子不顯電性。如，氫氣分子。

說明：只含非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如臭氧分子；只含極性鍵的分子也有可能是非極性分子，如甲烷分子。

3.分子極性的判斷

（1）根據所含鍵的型別判斷

對於由兩個原子組成的分子，如果是由同種原子組成（A-A型分子），那麼它就是非極性分子；如果是由不同種原子組成（A-B型分子），那麼它就屬於極性分子。例如：

（2）根據分子的空間構型判斷

對於由三個原子組成的分子，除了直線形結構為非極性分子，其他結構都為極性分子。如：

對於由四個原子組成的分子，除了平面三角形結構的分子為非極性分子，其他構型的分子都屬於極性分子。如：

對於由五個原子組成的分子，除正四面體形和平面正四邊形結構的分子為非極性分子，其他都為極性分子。

（3）根據中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷

分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，一般為非極性分子；如果沒有全部成鍵，一般為極性分子。例如：

（4）根據化合價判斷

對於ABm型分子，中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數（最高正價）時，該分子為非極性分子。

大家可以算一算上面給出的非極性分子，是不是符合這個規律。

綜合以上幾個判斷分子極性的方法，我認為（1）和（4）是最簡單好用的。對於由兩個原子組成的分子用方法（1）判斷，對於由多個原子組成的分子，用方法(4)判斷。