「高中化學學霸養成」必修二第6講——化學鍵
非極性鍵是什麼意思
化學biu一biu，讓你的化學biu起來~大家好，我是小天老師，今天將給大家講講化學鍵
原子跟原子之間是怎麼結合生成分子的？為什麼水的分子式是H2O而不是HO呢？這其中的奧秘我們可以都可以在化學鍵中找到答案。本套講義知識點講解較為全面，適合查缺補漏和自學，需要必修二全套知識講義的也可以私信小天老師，打印出來，學習效果更佳~
今天的知識要點有：1 離子鍵 2 共價鍵 3離子化合物和共價化合物 4 化學鍵 5 電子式的書寫 。最後通過幾個題目鞏固加深本講知識點，一定要做完再看解析哦，如果有不清楚的地方，歡迎與小天老師交流。
要點一、離子鍵
1．定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
要點詮釋：
原子在參加化學反應時，都有透過得失電子或形成共用電子對使自己的結構變成穩定結構的傾向。例如Na與Cl2反應過程中，當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子透過靜電作用，形成了穩定的化合物。我們把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
2． 成鍵的粒子：陰陽離子。
3． 成鍵的性質：靜電作用。（既有吸引，又有排斥）
陰陽離子間的相互作用（靜電作用）包括：
①陽離子與陰離子之間的吸引作用；
②原子核與原子核之間的排斥作用；
③核外電子與核外電子之間的作用。
4． 成鍵原因：透過電子得失形成陰陽離子。
5．成鍵條件：
（1）活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如IA、ⅡA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與ⅥA、 ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之間化合。
（2）金屬陽離子（或銨根離子）與某些帶負電荷的原子團之間（如Na+與OH-、SO42-等）含有離子鍵。
6．存在離子鍵的物質：強鹼、低價態金屬氧化物和大部分鹽等離子化合物。
7．離子鍵的形成過程的表示：
要點二、共價鍵
1．定義：原子間透過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。
要點詮釋：
從氯原子和氫原子的結構分析，由於氯和氫都是非金屬元素，這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，原子相互作用的結果是雙方各以最外層的一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩定結構，這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結合在一起。我們把這種原子間透過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。
2．成鍵元素：一般存在於非金屬元素原子之間。
要點詮釋：
某些不活潑的金屬和非金屬元素原子（如AlCl3）之間也存在共價鍵。
3．成鍵粒子：原子。
4．成鍵性質：共用電子對對成鍵原子的電性作用。
5．成鍵條件：非金屬元素原子最外層電子均未達到飽和狀態，相互間透過共用電子對結合形成共價鍵。
6．成鍵原因：一是透過共用電子對，各原子最外層電子數目一般能達到飽和，由不穩定變得穩定；二是兩原子核都吸引共用電子對，使之處於平衡狀態；三是原子透過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。
7．共價鍵的形成過程：
8．共價鍵的存在：
（1）共價化合物分子（包括SiO2這樣的物質）記憶體在共價鍵。
（2）非金屬單質（稀有氣體除外）的分子（包括C、Si這樣的物質）裡存在共價鍵。
9．共價鍵的分類：共價鍵根據成鍵的性質分為非極性共價鍵和極性共價鍵。
（1）極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）。存在範圍：氣態氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機化合物。
（2）非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）。存在範圍：非金屬單質（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。
要點詮釋：
①共價鍵和離子鍵的實質相同，都屬於電性作用。成鍵原因都是原子，都有使自身的最外層達到穩定結構狀態的趨勢。
②稀有氣體原子的最外層都已達到穩定結構，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內不形成化學鍵。
要點三、離子化合物和共價化合物
要點四、化學鍵
1．概念：使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
（1）化學鍵是“相鄰”離子或原子間的相互作用；物質內不相鄰的離子或原子間也有相互作用，它們之間的相互作用不是化學鍵；
（2）化學鍵是強烈的相互作用，所謂“強烈”是指原子間存在電子的轉移，即共用電子對的偏移或電子的得失。
2．種類：
2．化學反應的實質
化學反應是反應物中的原子重新組合為產物分子的過程，在這個過程中，包含著反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成，即化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
要點五、電子式的書寫
要點詮釋：
化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，為了表示這些化學反應的實質，引入了電子式，即由元素符號和用於表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。
1．各種粒子的電子式的書寫：
（1）原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“·”或小叉“×”來表示。例如：
要點詮釋：
用電子式表示化合物的形成過程時的注意事項
①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移情況，而共價化合物不能標。
②這種表示化學鍵形成過程的式子，類似於化學方程式，因此，它要符合質量守恆定律。但是，用於連線反應物和生成物的符號，一般用“→”而不用“=”。
③不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH4+與Cl－結合成NH4Cl的過程。
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