不鏽鋼也會生鏽？你知道原因嗎？

不鏽鋼具有抵抗大氣氧化的能力——即不鏽性，同時也具有在含酸、鹼、鹽的介質中耐腐蝕的能力——即耐蝕性。但其抗腐蝕能力的大小是隨其鋼質本身化學組成、加護狀態、使用條件及環境介質型別而改變的。因此，不是任何一種不鏽鋼，在任何環境下都能耐腐蝕、不生鏽的。

不鏽鋼是靠其表面形成的一層堅固細密的穩定的、富鉻氧化膜，防止氧原子的繼續滲入、繼續氧化，而獲得抗鏽蝕的能力。一旦有某種原因，這種薄膜遭到了破壞，空氣或液體中氧原子就會不斷滲入或金屬中鐵原子不斷地析離出來，形成疏鬆的氧化鐵，金屬表面也就受到不斷地鏽蝕。不鏽鋼表面的富鉻氧化膜受到破壞的形式很多，日常生活中常見的有如下幾種：

、不鏽鋼表面存積著含有其他金屬元素的粉塵或異類金屬顆粒的附著物，在潮溼的空氣中，附著物與不鏽鋼間的冷凝水，將二者連成一個微電池，引發了電化學反應，保護膜受到破壞，稱之謂電化學腐蝕。

、不鏽鋼表面粘附有機物汁液（如瓜菜、麵湯、痰等），在有水氧情況下，構成有機酸，長時間附著則會對金屬表面形成腐蝕。

、不鏽鋼表面粘附含有酸、鹼、鹽類物質（如裝修牆壁的鹼水、石灰水噴濺），引起區域性腐蝕。

、在有汙染的空氣中（如含有大量硫化物、氧化碳、氧化氮等），遇冷凝水，形成硫酸、硝酸、醋酸液點，引起化學腐蝕。

奧氏體３０４不鏽鋼含有高鉻和鎳，有的含鉬（如３１６Ｌ００Ｃｒ１７Ｎｉ１４Ｍｏ２）、鈦等，一般含有１０．５％的鉻以上具有較好耐腐蝕能力。耐腐蝕是因為富鉻鈍化層具有保護效能的結果，鈍化層通常為３－５ｎｍ厚，或相當於１５層原子那樣厚。鈍化層是在鉻和鐵被氧化的氧化－還原反應過程中形成的，即使鈍化層遭破壞，又會迅速形成新的鈍化層。鈍化層耐腐蝕能力與不鏽鋼中所含化學成分含量有關，如高鉻、加鎳與鉬等都能提高鈍化層結合能電勢，加強鈍化層耐腐蝕能力；並與不鏽鋼管內表面處理及使用流體介質有關。