高中化學：有機物常見“除雜方法”大全！高中生必看
分離苯和苯酚用什麼方法
化學大師
1、氣態烷(氣態烯、炔)
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理：氣態烯、炔中不飽和的雙鍵、叄鍵可與上述除雜試劑發生反應，生成不揮發的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離
（說白了就是石油的分餾）
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產品沸點範圍的不同。
3、乙烯(CO
2
、SO
2
、H
2
O、微量乙醇蒸氣)
除雜試劑：NaOH溶液 － 濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO
2
、SO
2
可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水後溶被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H
2
S、PH
3
、H
2
O)
除雜試劑：CuSO
4
溶液 － 濃硫酸
操作：洗氣
原理：H
2
S、PH
3
可與CuSO
4
溶液反應生不溶物而被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點不同。
6、溴苯(Br
2
)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br
2
可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶於苯而溶於水（相似相容原理）。
7、硝基苯(HNO
3
、水)
除雜試劑：水、
操作：分液
原理：等於是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態鹵代烴(鹵化氫)
除雜試劑：水
操作：洗氣（需使用防倒吸裝置）
原理：鹵化氫易溶於水，可被水吸收，氣態鹵代烴不溶於水。
9、乙醇(水或水溶液)
除雜試劑：CaO、鹼石灰
操作：蒸餾
原理：CaO與水反應生成不揮發的Ca（OH）
2
，故只會蒸餾出無水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶於苯而溶於水（相似相容原理）。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑：濃硫酸＋飽和Na
2
CO
3
溶液
操作：蒸餾＋分液
原理：乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在於反應容器當中。
由於存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系，並冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶於水、不溶於乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。
下一步只需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除雜試劑：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
化學大師
