高中有機化學知識總結
h離子和oh離子能共存嗎
高中有機化學是四大基礎化學裡面算是比較難的，不管是知識概念還是化學反應，學習難度都比較大。下面是小編為大家整理的高中有機化學知識總結，希望對大家有用！
高中有機化學知識
一、燃燒現象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
二、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（前者氧化後者加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
三、通式
CnH2n+2 烷烴
CnH2n 烯烴 / 環烷烴
CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 飽和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
四、物理性質
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發
高中化學基礎知識
一定物質的量濃度溶液的配製
（1）配製使用的儀器：托盤天平（固體溶質）、量筒（液體溶質）、容量瓶（強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯！）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
（2）配製的步驟：
①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積）
②稱取（或量取）
③溶解（靜置冷卻）
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。
例如：配製400mL0。1mol/L的Na2CO3溶液：
（1）計算：需無水Na2CO3 5。3 g。
（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5。3 g。
（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液麵正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配製的精確度。
③用膠頭滴管定容後再振盪，出現液麵低於刻度線時不要再加水，這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流，故液麵暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，並將洗滌液一併倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能儘可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
高中化學必備知識
離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強鹼）寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強鹼［NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恆、電荷數守恆。
3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實（能不能發生反應，反應物、生成物對不對）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個數守恆，電荷數守恆）。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
（1）由於發生複分解反應（生成沉澱或氣體或水）的離子不能大量共存。
生成沉澱：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見這四種有色離子）。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+，鹼性溶液（或pH>7）中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
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